Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях, Гаршин А.П., 2013. В учебном пособии в виде определений, рисунков, схем, таблиц, формул и химических реакций излагаются основные положения общей и неорганической химии. Пособие предназначено для студентов нехимических специальностей ВУЗов. Может быть использовано учащимися средних специальных учебных заведений химического и медико-биологического профилей, преподавателями средних школ, абитуриентами, иностранными студентами, обучающимися в российских технических ВУЗах и на естественнонаучных факультетах университетов, а также в системе предвузовской подготовки зарубежных студентов. Допущено УМО по направлению педагогического образования в качестве учебного пособия для студентов ВУЗ, обучающихся по направлению 050100 Естественнонаучное образование.

• Симуляторы Игры Играть
• Игры Симуляторы Полные Игры
• Симулятор Химических Реакций
• Программа Симулятор Химических Реакций
• Игры Симуляторы Скачать

Feb 9, 2016 - В этой статье предлагаются симуляторы PhET онлайн: физика, химия, биология, наука о Земле, математика. Сайт проекта: Для запуска симулятора онлайн требуется Java версии 1.5.0.15 (или выше) или Adobe Flash 9 (или выше), или HTML5 в зависимости.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. Менделеев считал основной характеристикой элементов их атомный вес (атомную массу).

Расположив все известные элементы в порядке возрастания их атомных масс, он обнаружил связь свойств химических элементов с их атомными массами и в 1869 г. Сформулировал Периодический закон: «.Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». В такой формулировке (несмотря на огромное естественнонаучное и философское значение самого закона) физический смысл обобщенных Д.

Менделеевым фактов долгое время оставался непонятным (из-за отсутствия в XIX. Каких-либо представлений о сложности строения атома). Ученик Резерфорда Г.

Мозли установил закон, согласно которому стало возможным однозначно определять заряд ядра любого элемента и тем самым его порядковый номер в периодической системе. Мозли подтвердил правильность расположения элементов в таблице. Современная формулировка Периодического закона звучит следующим образом: «Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов». СОДЕРЖАНИЕ ОТ АВТОРА 3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ 5 1.1. Предмет химии 5 1.2. Вещество и его свойства 5 1.3.

Химический элемент 6 1.4. Химическая формула вещества 8 1.5. Простые и сложные вещества 9 1.6. Аллотропия 9 1.7. Степень окисления элемента 10 1.8.

Определение степени окисления атома в молекуле по формуле вещества 11 1.9. Атомно-молекулярное учение 11 1.10.

Относительная атомная масса 12 1.11. Относительная молекулярная масса 13 1.12. Массовая доля элемента 14 1.13. Вывод химической формулы вещества по известной массовой доле элементов 15 1.14.

Количество вещества. Моль 16 1.15. Число Авогадро 17 1.16. Молярная масса 18 1.17. Молярный объем газа. Закон Авогадро 19 1.18. Относительная плотность газов 20 1.19.

Химическое уравнение реакции 21 1.20. Закон сохранения массы веществ 22 1.21. Классификация химических реакций 23 1.22.

Решение задач по химическим уравнениям 25 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 27 2.1. Общая классификация неорганических веществ 27 2.2. Определение и классификация 28 2.3. Химические свойства оксидов 29 2.4.

Получение оксидов 30 2.5. Определение и классификация 31 2.6. Химические свойства оснований 32 2.7. Получение оснований 33 2.8. Определение и классификация 34 2.9.

Химические свойства кислот 35 2.10. Получение кислот 38 2.11. Определенней классификация 39 2.12. Химические свойства средних солей 40 2.13. Способы получения средних солей 41 2.14. Способы получения кислых солей 42 2.15. Способы получения основных солей 43 2.16.

Взаимосвязь средних, кислых и основных солей 44 2.17. Генетическая связь между различными классами соединений 45 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. МЕНДЕЛЕЕВА 46 3.1. Некоторые исторические даты, имеющие отношение к открытию и развитию периодического закона 47 3.2.

Страницы жизни и научной деятельности Д.И. Менделеева (1834-1907) 48 3.3. Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева 50 4. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 51 4.1. Атомное ядро.

Изотопы 51 4.2. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа 52 4.3.

Электронная оболочка атома 55 4.4. Электронная формула атома.

Распределение электронов в атоме 56 4.5. Электронная конфигурация атома и периодическая система Д.И. Менделеева 66 4.6.

Основное и возбужденное состояние атома 67 4.7. Энергетические характеристики атома 70 4.8. Электроотрицательность 72 4.9. Характеристика элемента по его положению в периодической системе 75 5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 78 5.1.

Ковалентная неполярная связь 79 5.2. Ковалентная полярная связь 81 5.3. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму 82 5.4.

Ионная связь 83 5.5. Водородная связь 84 5.6.

Металлическая связь 85 5.7. Возбуждение атома и гибридизация орбиталей 86 5.8. Понятия валентности и степени окисления в свете теории строения вещества 89 5.9. Агрегатное состояние вещества. Типы кристаллических решеток 91 6. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ 95 6.1.

Стандартная энтальпия образования вещества 95 6.2. Вычисление тепловых эффектов 97 6.3. Энтропия 99 6.4. Энергия Гиббса 100 6.5. Скорость химических реакций 102 6.6.

Симуляторы Игры Играть

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие 108 7. РАСТВОРЫ 113 7.1. Основные положения химической теории растворов Д.И.

Менделеева 115 7.2. Растворимость веществ в воде 117 7.3. Способы выражения концентрации растворов 118 8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 122 8.1. Электролиты и неэлектролиты 122 8.2. Теория электролитической диссоциации 123 8.3. Степень электролитической диссоциации 125 8.4.

Сильные и слабые электролиты 127 8.5. Механизмы диссоциации электролитов 128 8.6. Электролитическая диссоциация кислот 129 8.7.

Электролитическая диссоциация оснований 130 8.8. Константа диссоциации 131 8.9. Электролитическая диссоциация солей 133 8.10. Ионные уравнения реакций 134 8.11.

Условия протекания реакций ионного обмена до конца 135 8.12. Диссоциация воды. Водородный показатель 138 8.13.

Гидролиз солей 139 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 142 9.1. Характеристика и типы окислительно-восстановительных реакций 142 9.2.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса) 144 9.3. Важнейшие восстановители и окислители 145 9.4. Окислительные свойства азотной кислоты 146 9.5. Окислительные свойства серной кислоты 147 9.6.

Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций 148 9.7. Электролиз 149 9.8. Гальванический элемент 154 9.9. Электродные потенциалы и электрохимические процессы в растворах 157 10. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 161 10.1.

Физические и химические свойства металлов 161 10.2. Коррозия металлов и методы защиты 165 10.3. Получение металлов из руд 170 10.4. Сплавы 172 11. МЕТАЛЛЫ ГРУППЫ IA (S-ЭЛЕМЕНТЫ) 174 11.1.

Общая характеристика элементов 174 11.2. Калий, натрий — простые вещества 176 11.3. Соединения калия и натрия 178 11.4. Биологическая роль К+ и Na+ 180 12. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IIА (S-ЭЛЕМЕНТЫ) 182 12.1. Общая характеристика элементов 182 12.2. Кальций — простое вещество 184 12.3.

Соединения кальция 185 12.4. Жесткость воды 187 12.5.

Биологическая роль кальция 187 13. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IIIА (р-элементы) 188 13.1.

Общая характеристика элементов 188 13.2. Алюминий — простое вещество 190 13.3. Соединения алюминия 191 13.4. Биологическая роль алюминия 192 14.

ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIВ (d-элементы) 193 14.1. Общая характеристика элементов 193 14.2. Хром — простое вещество 195 14.3. Соединения хрома 196 14.4.

Биологическая роль хрома 199 15. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIIIВ (d-элементы) 200 15.1. Общая характеристика элементов 200 15.2. Железо — простое вещество 201 15.3. Соединения железа 203 15.4.

Биологическая роль железа 204 16. ОБЩИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ 205 17. ВОДОРОД 207 17.1. Водород как простое вещество 207 17.2. Соединения водорода 208 17.3.

Игры Симуляторы Полные Игры

Биологическая роль водорода и воды 209 18. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIIIA (s- и р-элементы) 210 19. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIIА (е- и р-элементы) 212 19.1. Общая характеристика галогенов 212 19.2. Галогены как простые вещества 214 19.3. Хлор — простое вещество 215 19.4.

Симулятор Химических Реакций

Хлорозодород, соляная кислота и ее соли 216 19.5. Кислородные соединения хлора 218 19.6. Краткая характеристика фтора, брома и йода 219 19.7.

Биологическая роль галогенов 220 20. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VIА (р-элементы) 222 20.1. Общая характеристика элементов 222 20.2. Халькогены — простые вещества 224 20.3. Сероводород и сульфиды 227 20.4. Кислородные соединения серы 228 20.5.

Биологическая роль халькогенов 233 21. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ VA (р-элементы) 234 21.1. Общая характеристика элементов 234 21.2. Азот как простое вещество 236 21.3. Аммиак и его соединения 237 21.4.

Кислородные соединения азота 239 21.5. Фосфор — простое вещество 244 21.6. Соединения фосфора 245 21.7. Биологическая роль азота и фосфора 248 22. ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ IVA (р-элемемы) 249 22.1. Общая характеристика элементов 249 22.2. Углерод как простое вещество 251 22.3.

Программа Симулятор Химических Реакций

Соединения углерода 252 22.4. Кремний как простое вещество 254 22.5. Соединения кремния 255 22.6. Биологическая роль углерода и кремния 258 2 3. ХИМИЯ И ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПРОБЛЕМЫ СОВРЕМЕННОСТИ 259 23.1. Воздух, которым мы дышим.

Виды загрязнений воздуха и пути их устранения 260 23.2. Вода как один из природных ресурсов. Источники загрязнения воды 266 23.3. Очистка сточных вод 270 Приложение 1.

Игры Симуляторы Скачать

Периодическая система элементов Д. Менделеева (короткая форма) 272 Приложение 2. Периодическая система элементов Д. Менделеева (длинная форма) 274 Приложение 3. Таблица растворимости солей, оснований и кислот в воде 276 Приложение 4. Латинский и греческий алфавиты 278 ИСПОЛЬЗОВАННАЯ И РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА 279.